藥用亞硫酸氫鈉和碳酸鈉反應離子方程式

時間：2018-08-09

亞硫酸氫鈉和碳酸鈉反應離子方程式

亞硫酸氫鈉和碳酸鈉反應離子方程式：亞硫酸氫鈉足量：亞硫酸氫鈉少量：這屬于離子反應。離子反應的本質是某些離子濃度發(fā)生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。有離子參加的化學反應。根據反應原理，離子反應可分為復分解、鹽類水解、氧化還原、絡合4個類型；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。離子反應發(fā)生條件：①生成難溶的物質。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。②生成難電離的物質。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。③生成揮發(fā)性物質。如生成CO2、SO2、H2S等。只要具備上述三個條件中的一個，離子互換反應即可發(fā)生。這是由于溶液中離子間相互作用生成難溶物質、難電離物質、易揮發(fā)物質時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動離子濃度減小時，則該離子反應不能發(fā)生。書寫步驟：“一寫”：首先以客觀事實為依據寫出反應的化學方程式；“二改”：把易溶于水、易電離物質改寫成離子形式（較關鍵的一步）：“三刪”：刪去方程式兩邊未參加反應的離子；“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。意義：離子方程式反映了離子反應的實質，它不僅能表示一定物質間的某個反應，而且可以表示同一類型的離子反應。

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詞條說明
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