硫酸亞鐵的制作方法

時(shí)間：2023-04-01作者：上海孟龍實(shí)業(yè)有限公司瀏覽：316

硫酸亞鐵是一種常用的化學(xué)品，在生活和工業(yè)中都具有廣泛的應(yīng)用，如垃圾焚燒發(fā)電廠煙氣脫硫、冶金工業(yè)清潔、催化劑等等。本文將介紹硫酸亞鐵的制備方法，包括通過(guò)硫酸鐵（III）和硫酸二氫鈉、二氧化硫、還原劑等多種方式制備硫酸亞鐵，讓讀者了解不同的制備方式，以及它們的優(yōu)缺點(diǎn)。

I.通過(guò)硫酸鐵（III）和硫酸二氫鈉制備硫酸亞鐵

硫酸鐵（III）（Fe2(SO4)3）是制備硫酸亞鐵的原料之一。它可以通過(guò)礦石還原、電石還原和化學(xué)還原等方式制備。這里我們將介紹硫酸鐵（III）和硫酸二氫鈉的反應(yīng)制備硫酸亞鐵的方法。









1.實(shí)驗(yàn)原理

硫酸鐵（III）和硫酸二氫鈉反應(yīng)生成硫酸亞鐵、二氧化硫和水。反應(yīng)方程式如下：

Fe2(SO4)3 + 3 NaHSO3 → 2 FeSO4 + 3 Na2SO4 + 3 H2O + 2 SO2

2.實(shí)驗(yàn)步驟

（1）將硫酸鐵（III）溶于適量的水中，調(diào)節(jié)pH值為5-6。

（2）將硫酸二氫鈉溶解在適量的水中，然后緩慢加入到硫酸鐵（III）溶液中，并同時(shí)攪拌。

（3）繼續(xù)攪拌至反應(yīng)結(jié)束。過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化硫會(huì)有明顯氣味，需注意排氣。

（4）將所得混合溶液過(guò)濾后，獲得硫酸亞鐵溶液。

3.實(shí)驗(yàn)優(yōu)缺點(diǎn)

該方法比較簡(jiǎn)單，使用的化學(xué)品也較為常見，且制備出的硫酸亞鐵品質(zhì)較高。但需要注意的是，在制備過(guò)程中需控制好反應(yīng)條件，尤其是溶液的pH值，否則會(huì)影響硫酸亞鐵的產(chǎn)率和純度。

II.通過(guò)硫酸二氫鈉和硫代硫酸鈉還原二氧化硫制備硫酸亞鐵

硫酸亞鐵也可以通過(guò)還原二氧化硫制備，其中硫酸二氫鈉和硫代硫酸鈉是常用的還原劑。這里我們將介紹硫酸亞鐵的制備方法。

1.實(shí)驗(yàn)原理

硫酸二氫鈉和硫代硫酸鈉在水中反應(yīng)生成次硫酸氫鈉、二氧化硫和水。隨后，二氧化硫被硫化亞鐵所還原，生成硫酸亞鐵。反應(yīng)方程式如下：

NaHSO3 + NaHSO3 → Na2S2O5 + H2O

Na2S2O5 + FeSO4 → FeSO4 + Na2S2O7

Na2S2O7 + H2O → 2 NaHSO4

NaHSO4 + FeS → FeSO4 + Na2S

2.實(shí)驗(yàn)步驟

（1）將硫酸二氫鈉和硫代硫酸鈉溶解在水中。

（2）緩慢加入純凈的二氧化硫，并同時(shí)攪拌。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，將產(chǎn)生的FeS過(guò)濾，并將所得溶液用熱水稀釋。

（4）過(guò)濾后獲得硫酸亞鐵溶液。

3.實(shí)驗(yàn)優(yōu)缺點(diǎn)

該方法通過(guò)還原劑還原二氧化硫的方式來(lái)制備硫酸亞鐵。由于工業(yè)中二氧化硫的廢氣可以被回收再利用，因此該方法在工業(yè)中應(yīng)用廣泛。但需注意的是，硫酸二氫鈉和硫代硫酸鈉的使用需要注意安全問(wèn)題。

III.通過(guò)硫酸鐵（III）和過(guò)氧化氫制備硫酸亞鐵

硫酸鐵（III）和過(guò)氧化氫可以直接反應(yīng)生成硫酸亞鐵、氧氣和水。這里我們將介紹通過(guò)硫酸鐵（III）和過(guò)氧化氫制備硫酸亞鐵的方法。

1.實(shí)驗(yàn)原理

硫酸鐵（III）和過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸亞鐵、氧氣和水。反應(yīng)方程式如下：

2 Fe2(SO4)3 + 5 H2O2 → 4 FeSO4 + 4 H2SO4 + 5 O2 + 2 H2O

2.實(shí)驗(yàn)步驟

（1）將硫酸鐵（III）溶于適量的水中。

（2）將過(guò)氧化氫緩慢加入到硫酸鐵（III）溶液中，并同時(shí)攪拌。

（3）將反應(yīng)混合物加熱至70-80℃，保持反應(yīng)3小時(shí)。

（4）冷卻后過(guò)濾得到硫酸亞鐵溶液，同時(shí)過(guò)濾掉未反應(yīng)的Fe2(SO4)3。

3.實(shí)驗(yàn)優(yōu)缺點(diǎn)

該方法通過(guò)過(guò)氧化氫與硫酸鐵（III）反應(yīng)，直接制備硫酸亞鐵，*過(guò)多的反應(yīng)步驟，也不會(huì)產(chǎn)生大量的廢棄物。但需要注意的是，在反應(yīng)的過(guò)程中，溫度和濃度的控制非常重要，否則會(huì)影響反應(yīng)的產(chǎn)率和難以分離的雜質(zhì)。


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