鉛酸蓄電池基本構(gòu)造

時間：2021-12-03作者：青島宏達祥業(yè)科技有限公司瀏覽：157

1. 鉛酸蓄電池的基本構(gòu)造

蓄電池主要由較板、隔板、電解液、外殼構(gòu)成。

較板
















較板是蓄電池的**部分，形狀大多呈長方形。工廠先將鉛卷沖壓成網(wǎng)狀的格柵，再在格柵上涂上俗稱“鉛膏”的活性物質(zhì)。正極涂二氧化鉛，負極涂海綿狀純鉛。蓄電池的充放電就是依靠較板上的活性物質(zhì)與電解液中的硫酸化學反應來實現(xiàn)的。

通常一整個蓄電池包含6個較板組，每個較板組由數(shù)塊正負極板組成，負極板數(shù)量比正極板多一片，使每片正極板都處于兩塊負極板之間，這樣能使兩邊放電均勻。

特別提一句，市面上的蓄電池構(gòu)造大同小異，只有鉛膏的配方是各蓄電池廠家的**機密。格柵的網(wǎng)眼形狀也并非都是長方形。

隔板



















隔板使用絕緣材料，放在相鄰的正負極板之間，防止正負極板接觸發(fā)生短路。市面上一般采用塑料隔板。

電解液

較板沉浸在電解液中，與電解液產(chǎn)生化學反應。電解液用純硫酸與純蒸餾水按一定比例混合而成，一般工業(yè)用的硫酸與自來水不能用作電解液，否則會損壞較板。

外殼

外殼要符合抗震、耐酸、耐熱的標準。

2. 蓄電池的工作原理

在蓄電池組裝好注入硫酸后，會靜止四五天，這一過程叫做“化成”。那么在化成時，蓄電池內(nèi)部進行著怎樣的化學反應呢？

首先來看正極板，較板上少量的二氧化鉛與硫酸中的水形成了PB(OH)4，于是正極板附近存在四價鉛離子與氫氧根離子。而PB4+集聚在較板四周，于是正極板帶了正電位。

再來看負極板，較板上少量的純鉛進入了電解液中，形成了二價鉛離子，而把兩個電子留在較板上，使得負極板上帶了負電。

在化成結(jié)束后，未充電也未放電的狀態(tài)時，正極板的電動勢**負極板。

放電時的電池工作原理：

在蓄電池接入負載時，由于正極板的電動勢高，電流I從正極流向負極。使得正極的電位降低，負極的電位升高。原本負極板上的兩個電子e到了正極板上。

在正極板處，PB4+遇到了兩個電子e，自動-1，-1，于是PB4+變成PB2+,與硫酸中的SO42-結(jié)合成PBSO4，附在較板上。

在負極板處，PB2+與SO4結(jié)合在一起，同樣生成了PBSO4，附在較板上。

就這樣，隨著蓄電池不斷放電，正負極板上的PBSO4越來越多，電解液中的H2SO4失去了SO4，H+與OH-結(jié)合成H2O，電解液濃度下降。

充電時的電池工作原理：

充電時發(fā)生的化學反應與放電時正好相反。接入外部電源時，外部電源的電動勢**蓄電池內(nèi)部電動勢，于是電流I從正極流入。正極處的PBSO4中的PB2+在電流的作用下失去兩個電子變成PB4+，它和電解液中的OH-結(jié)合生成PB(OH)4，由于不穩(wěn)定，又分解為PBO2與H20。PBO2附在較板上。SO4-與H+結(jié)合成H2SO4硫酸。

負極上PBSO4在電流的作用下，得到兩個e，變成PB純鉛，附在較板上。SO42-余H+結(jié)合成硫酸。

所以充電時，兩較的PBSO4漸漸變成PB與PBO2，硫酸濃度越來越高。








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• 詞條

  詞條說明

• 膠體蓄電池的優(yōu)缺點

  膠體電池屬于鉛酸蓄電池的一種發(fā)展分類，較簡單的做法，是在硫酸中添加膠凝劑，使硫酸電液變?yōu)槟z態(tài)。電液呈膠態(tài)的電池通常稱之為膠體電池。廣義而言，膠體電池與常規(guī)鉛酸電池的區(qū)別不僅僅在于電液改為膠凝狀。例如非凝固態(tài)的水性膠體，從電化學分類結(jié)構(gòu)和特性看同屬膠體電池。又如在板柵中結(jié)附高分子材料，俗稱陶瓷板柵，亦可視作膠體電池的應用特色。近期已有實驗室在較板配方中添加一種靶向偶聯(lián)劑，大大提高了較板活性物質(zhì)的反應

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